（1）A、新制的氯水是氯气的水溶液属于混合物，液氯属于游离态氯溶于水生成次氯酸具有消毒杀菌作用，故A错误；

　　B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应是可逆反应不能进行彻底，氯水中不存在游离态氯，故B错误；

　　C、氢离子浓度越大，溶液中次氯酸浓度越大，漂白效果越好，故C正确；

　　D、含氯消毒剂需要密闭遮光保存，故D错误；

　　故答案为：C；

　　（2）【提出合理假设】

　　漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，除CaCl2外，如果漂白粉没有变质，则一定含有Ca（Cl0）2，由于在空气中发生：Ca（Cl0）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO3，如漂白粉部分变质，则既含有Ca（ClO）2又含有CaC03，故答案为：Ca（Cl0）2； CaCO3；

　　【设计实验方案】

　　取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到，足量的澄清石灰水中，①若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立，

　　②若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立，

　　向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红褪色，固体中存在Ca（ClO）2；若品红不褪色，则固体中不存在Ca（ClO）2．

　　故答案为：只含有Ca（ClO）2；  只含有CaCO3；

　　实验步骤预期现象和结论①加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中（1）若澄清石灰水未见浑浊，则固体中不含CaCO3；

　　（2）若澄清石灰水变浑浊，则固体中含有 CaCO3②向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡（或另外取样操作）（1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）2；

　　（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）2③