不对.

　　有弱才水弱离子在水溶液中会水解.常见的弱离子有：弱酸根离子,金属活动顺序表从镁开始,金属离子能水解

　　无弱不水跟第一句话对应,无弱离子不水解,常见的强离子有：强酸的离子（硫酸根离子、氯离子、硝酸根离子）和活泼性较强的金属,如钾离子、钙离子、钠离子······

　　谁弱谁水就是谁弱谁就水解.

　　越弱越水离子越弱,水解程度越大.

　　都弱都水都是弱离子的话,就都水解.

　　谁强显谁性：对于一个离子化合物,可以把它看成酸和碱的反应的生成物.如FeCl3,可以看成HCl和Fe(OH)3反应的产物,盐酸是强酸,氢氧化铁是弱碱,谁强显谁性,所以氯化铁显酸性.

　　两强显中性：与上一句类比,如NaCl.

　　越弱越水就是谁弱谁就水解.

　　越热越水就我目前所知,水解反应都是吸热反应.所以加热,是反应向水解方向移动,促进水解.

　　越稀越水记住这个结论就好了,这个可以从化学平衡移动那里理解.

　　我觉得（NH4)2SO4是促进水解呀.为什么老师说是既不促进也不抑制呢?同性抑制,异性促进吗?求解.

　　答：铵根离子是弱离子,发生水解,而硫酸根离子是强酸离子,不发生水解.所以既不会相互促进,也不会相互抑制.只有当两个或以上离子都发生水解,才会促进或抑制

　　什么同性抑制？最好用你的方法解释一下硫酸铵。

　　在水中，（NH4)2Fe(SO4)2==2NH4++Fe2++2SO42-

　　水NH4++H2O=可逆符号=NH3·H2O+H+

　　Fe3++3H2O=可逆符号=Fe(OH)3+3H+

　　可以这样理解(1)两种离子水解都生成氢离子，这个时候就是同性抑制

　　（2）两种离子水解都消耗氢氧根，所以互相抑制。

　　特殊情况：醋酸铵显中性，因为两种离子的水解程度相同

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