无色溶液，判断Fe3+不存在，加过量盐酸生成气体和溶液，判断溶液中一定含CO32-；则一定不含有Ba2+、Al3+；气体A为CO2；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气，一定有铵根离子，白色沉淀甲是硫酸钡，原溶液一定含有硫酸根．

　　（1）根据分析可知，白色沉淀甲是BaSO4，

　　故答案为：BaSO4；

　　（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合完全反应生成CO2，反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，铵盐能与碱反应生成氨气：NH+4+OH-=NH3↑+H2O，

　　故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；NH+4+OH-=NH3↑+H2O；

　　（3）X溶液中一定存在的离子是NH4+、CO32-、SO42-，则含有的阴离子为CO32-、SO42-；一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、Al3+，尚未确定是否存在的离子是K+，

　　故答案为：CO32-、SO42-；K+；

　　（4）先加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，然后用盐酸溶解沉淀，并用澄清石灰水检验生成的气体为二氧化碳，所以检验方法为：取少量待测液于试管中，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀消失，产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，

　　故答案为：取少量待测液于试管中，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀消失，产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊．