有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示．请回答：（1）淡黄色粉末
有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示．请回答：
（1）淡黄色粉末为___（填名称），溶液中肯定没有___离子．
（2）当加入0.3mol淡黄色粉末时，生成气体成分是___，物质的量之比是（假设生成的气体都能完全逸出）___．
（3）沉淀部分减少时的离子方程式为___．
（4）溶液中存在的各溶质阳离子及其物质的量分别是___．
（1）淡黄色粉末是过氧化钠，是含有钠离子和过氧根离子的离子化合物，由于溶液透明无色，那么一定不存在Fe3+、Cu2+，因为两者分别为黄绿色和蓝色，故答案为：过氧化钠；Fe3+、Cu2+；
（2）加入过氧化钠与水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在0.3-0.35mol这一段内，共溶解氢氧化铝沉淀0.1mol，则根据Al3+～Al（OH）3～[Al（OH）4]-，所以铝离子的物质的量是0.1mol，在0～0.3mol过氧化钠这一段，生成沉淀量最大，是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，所以含有氢氧化镁也是0.1mol，根据Mg2+～Mg（OH）2，所以镁离子的物质的量是0.1mol，根据气体的量，当加入0.3mol过氧化钠时，理论上会产生0.15mol的氧气，此时生成气体共0.25mol，所以会生成0.1mol的氨气，根据NH4+～NH3↑，铵根离子的物质的量为：0.1mol，故答案为：NH3，O2；2：3；
（3）氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）由（2）可知溶液中存在：Mg2+：0.1mol；NH4+：0.1mol；Al3+：0.1mol，故答案为：Mg2+：0.1mol；NH4+：0.1mol；Al3+：0.1mol．