【今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K+,-查字典问答网

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　　【今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K+,AL3+,Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、CL¯、SO42¯,先取三分各100ml溶液分别进行如下实验：1、第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；2、第二份】

　　今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K+,AL3+,Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、CL¯、SO42¯,先取三分各100ml溶液分别进行如下实验：

　　1、第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

　　2、第二份加入过量NaOH溶液加热后,只收集运到0.02mol,无沉淀生成同时得到溶液甲；

　　3、在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,得质量为1.02g;

　　4、第三份加足量BaCL2溶液后,得白色沉淀,沉淀后经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65g.

　　根据上述试验回答：

　　1）、一定不存在的离子是,不能确定是否存在的离子是.

　　2）、试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度

　　3）、试确定K+是否存在（填”是”或”否”）,判断理由是.

　　不好意思，“2、第二份加入过量NaOH溶液加热后，只收集运到0.02mol”打错了，是“收集到气体0.02mol”

1回答

2020-02-16 18:03

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任俊玲

　　1．加入AgNO3有沉淀不能说明任何问题,溶液中CL¯、SO42¯至少有一种,任一样遇到Ag+都有沉淀．

　　2．加入过量NaOH溶液收集到气体0.02mol,必有NH4+0.02mol；无沉淀生成

　　则无Fe3+Mg2+．

　　3．在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,原溶液必有AL3+；沉淀经过滤、洗涤、灼烧,得质量为1.02g,则AL2O3为1.02g,则AL3+必为0．01mol．（用五笔打出的数字字母真要命,呵呵,别介意）

　　4．加足量BaCL2生成不溶于酸的白色沉淀,必为BaSO4,所以原溶液有SO42-无Ba2+,且SO42-0.05mol.

　　此时：溶液中必有NH4+0.02mol、AL3+0.01mol、SO42-0.05mol,正电荷0.05mol,负电荷0.1mol,溶液呈中性,所以至少还有0.05molK+.至于CL¯,它有多少摩,就相应添多少摩K+,具体多少,凭题意不得而知.

　　所以答案,1）、一定不存在的离子是Fe3+Mg2+Ba2,不能确定是否存在的离子是CL¯.

　　2）、试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度：SO42-0.05mol.

　　3）、试确定K+是否存在是（填”是”或”否”）,判断理由是：溶液中必有NH4+0.02mol、AL3+0.01mol、SO42-0.05mol,正电荷0.05mol,负电荷0.1mol,溶液呈中性,所以至少还有0.05molK+.

　　呵呵,这类题其实还是蛮有意思的,多做两道就会有“题感”了.

　　另外,你能不能告诉我怎么把+、-、数字搞成上下标?（∩∩）CL¯、SO42¯我全是复制的你的题目中的,手酸中.

2020-02-16 18:07:12