①取适量试液,加入过量硝酸,有气体生成,故有HCO3-或CO32-或两者皆有.有它们就一定没有Al3+,原因是它们与铝离子发生双水解,并得到溶液,此溶液中有过量的硝酸.

　　②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,应是H++HCO3-=CO2（^)+H2O,同时析出白色沉淀甲,则一定有AlO2-、原因是AlO2-+4H+=Al3++2H2O,生成的Al3+再和NH4HCO3中的HCO3-双水解,生成CO2和Al(OH)3沉淀.有AlO2-必没有HCO3-,因为:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3(沉淀)+CO32-;那一定有CO32-,有CO32-就没有Ag+、Ba2+;有阴离子必有阳离子,故有Na+.

　　③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成(NH3),并有白色沉淀乙(可能是BaCO3或BaSO4或两者皆有）.

　　写出实验②中所有反应的离子方程式:

　　H++HCO3-=CO2（^)+H2O,3HCO3-+Al3+=3CO2（^)+Al(OH)3(沉淀).

　　该溶液中一定存在的离子是AlO2-、CO32-、Na+.

　　一定没有HCO3-、Ag+、Ba2+、Al3+.可能有SO42-.

　　某同学认为,为分析该溶液中不能确定的离子,只需对白色沉淀乙进行分析,请写出实验操作和现象:取一定量白色沉淀乙加入过量的硝酸,如果白色沉淀全溶解,则没有SO42-、如果白色沉淀部分溶解,一定有SO42-.

　　祝学习进步!