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来自钱利民的问题

  某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说

  某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是()

  A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

  B.ab段发生的离子反应为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

  C.原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种

  D.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

1回答
2020-02-17 03:05
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齐鲲鹏

  oa段发生反应:H++OH-=H2O,bc段发生反应:NH4++OH-=NH3•H2O,cd发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故可以肯定溶液中一定有的离子为:H+、NH4+、Al3+;从ab和cd耗碱体积比值可知,若为Fe3+,则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1,刚好与纵坐标数据吻合;若为Mg2+,Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5:1,不能与纵坐标数据吻合,所以溶液中一定含有Fe3+,一定不含Mg2+,

  A.根据分析可知,原溶液中含有的Fe3+和Al3+,且二者的物质的量相等,即其物质的量之比为1:1,故A正确;

  B.溶液中不存在镁离子,ab段发生的反应为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,故B错误;

  C.溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+,一定不存在Mg2+,故C错误;

  D.在d点溶液中含有的溶质并不只有Na2SO4,还含有NaAlO2,故D错误;

  故选A.

2020-02-17 03:07:31

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