【武穴市拥有较丰富的大理石矿产资源，但原生矿的纯度较低．武穴大理石含有的杂质主要是Fe2O3、Al2O3、SiO2．以下是某化学兴趣小组设计的制取纯净CaCO3粉末的实验步骤（假设每步反应均完全】
武穴市拥有较丰富的大理石矿产资源，但原生矿的纯度较低．武穴大理石含有的杂质主要是Fe2O3、Al2O3、SiO2．以下是某化学兴趣小组设计的制取纯净CaCO3粉末的实验步骤（假设每步反应均完全进行），请回答下列问题：
（1）写出武穴大理石与硝酸反应的离子方程式（任写一个）___．
（2）固体残渣A的化学式为___．
（3）试剂B的作用是使滤液A中的Fe3+、Al3+尽可能沉淀完全，则试剂B可以是___．
A．NaOH溶液 B．稀氨水 C．NaHCO3溶液 D．Na2CO3溶液
（4）检验滤液B中是否含有Fe3+的方法是___．
（5）滤液C的主要溶质的化学式为___．
武穴大理石用足量的硝酸溶解，发生反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，过滤除去固体残渣A为二氧化硅，则滤液A含有钙离子、铁离子、铝离子，加入足量的试剂B即成弱碱性使铁离子、铝离子以氢氧化铁、氢氧化铝沉淀而除去，再加入适量的碳酸铵与溶液中的硝酸钙反应生成碳酸钙和硝酸铵，过滤得到碳酸钙；
（1）根据以上分析，武穴大理石用足量的硝酸溶解，发生反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）根据以上分析，固体残渣A的化学式为SiO2；故答案为：SiO2；
（3）试剂B的作用是使滤液A中的Fe3+、Al3+尽可能沉淀完全，根据氢氧化铝会继续与强碱反应，所以试剂B呈弱碱性，但不能使钙离子也沉淀所以不选碳酸盐，故选：BC；
（4）检验滤液B中是否含有Fe3+的方法是取少量滤液B，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe3+，否则不含有Fe3+；故答案为：取少量滤液B，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe3+，否则不含有Fe3+；
（5）根据以上分析，滤液C的主要溶质的化学式为NH4NO3，故答案为：NH4NO3；