（1）淡黄色粉末是过氧化钠，是含有钠离子和过氧根离子的离子化合物，电子式为，

　　故答案为：过氧化钠；；

　　（2）溶液时无色透明，排除铁离子和铜离子，首先加入过氧化钠与水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，当加入过氧化钠时，生成白色沉淀，推断一定有Mg2+，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+，氢氧化镁不溶于强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，可以溶于强碱，最终的白色沉淀的成分是氢氧化镁，根据加入过氧化钠的量的增加生成气体的量会变化，所以产生的气体应含有除氧气以外的一种气体，即为氨气，一定含有铵根离子，

　　故答案为：Fe3+、Cu2+；

　　（3）加入过氧化钠与水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在0.3-0.35mol这一段内，共溶解氢氧化铝沉淀0.1mol，则根据Al3+～Al（OH）3～[Al（OH）4]-，所以铝离子的物质的量是0.1mol，造0～0.3mol过氧化钠这一段，生成沉淀量最大，是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，所以含有氢氧化镁也是0.1mol，根据Mg2+～Mg（OH）2，所以镁离子的物质的量是0.1mol，根据气体的量，当加入0.3mol过氧化钠时，理论上会产生0.15mol的氧气，此时生成气体共0.25mol，所以会生成0.1mol的氨气，根据NH4+～NH3↑，铵根离子的物质的量为：0.1mol，所以各种离子浓度只比是1：1：1，故答案为：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Al3+）=1：1：1；

　　（4）过氧化钠和水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，但是氢氧化铝可以和氢氧化钠发生反应，沉淀部分减少时的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．