（13分）Ⅰ、回答下列问题1)、已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(SO32－)且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10－2K2=1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2；则等物质的量浓度的下列五

　　（13分）

　　Ⅰ、回答下列问题

　　1)、已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(SO32－)且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10－2

　　K2=1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2；则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O②(NH4)2CO3③KHSO3④KHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_____________

　　2)、NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式_______________________________________

　　3)、在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是_________________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________________

　　Ⅱ、已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，

　　Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

　　（1）①在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

　　②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

　　（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程____________________________________