【有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Fe3+、Na+、SO42-、CO32-、H+、Mg2+、Al3+、Cu2+中的某一种或几种，取此溶液做下列试验a．取少量溶液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；b．】
有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Fe3+、Na+、SO42-、CO32-、H+、Mg2+、Al3+、Cu2+中的某一种或几种，取此溶液做下列试验
a．取少量溶液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
b．另取少量溶液，加入过氧化钠粉末，溶液中只有白色沉淀，并逸出无色无味的气体．
其加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如图：
（1）溶液中一定含有的离子为：___；
（2）溶液中肯定不含的离子为：___；
（3）溶液中可能含有的离子为：___；
（4）写出过氧化钠与水反应方程式___；
（5）写出AB段的离子方程式___．
a．取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，证明溶液中一定存在硫酸根离子；
b．取少量原溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生，氢氧化铁为红褐色、氢氧化铜为蓝色沉淀，所以溶液中一定不存在铜离子、铁离子；产生的无色无味的气体为氧气，氨气有刺激性气味，溶液中一定不会存在铵离子；根据图象可知，开始就出现沉淀生成，证明溶液中一定不存在氢离子，生成的沉淀只能部分溶解，所以溶液中一定存在铝离子和镁离子，一定不存在碳酸根离子，
（1）根据以上分析，溶液中一定存在的离子为：SO42-、Al3+、Mg2+，
故答案为：SO42-、Al3+、Mg2+；
（2）溶液中一定不存在的离子为：H+、NH4+、CO32-、Cu2+、Fe3+，
故答案为：H+、NH4+、CO32-、Cu2+、Fe3+；
（3）根据以上推断，无法确定是否含有钠离子，故答案为：Na+；
故答案为：Na+；
（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（5）AB段是离子产生沉淀直到最大量的过程，反应的离子方程为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．