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  【huaxue(1111:17:27)制氨气的方程式,优点是什么2,有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10ML,加入足量Bacl2溶液,过滤洗涤、烘干后得到9.32g沉淀;滤液跟4mol/L的NaOH溶液反应,用去35ml碱液时恰好完全】

  huaxue(1111:17:27)

  制氨气的方程式,优点是什么

  2,有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10ML,加入足量Bacl2溶液,过滤洗涤、烘干后得到9.32g沉淀;滤液跟4mol/L的NaOH溶液反应,用去35ml碱液时恰好完全中和.

  求混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度.

  另取10ml原混合酸溶液,加入3.2g铜粉共热,在标准状况下能生成多少毫升气体?

1回答
2020-02-18 21:22
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郭奇

  制氨气的方程式:工业上:N2+3H2(可逆号,高温高压催化剂)2NH3实验室:2NH4Cl+Ca(OH)2(加热)CaCl2+2NH3(气体)+2H2O工业上的优点是原料丰富实验室的优点是反应速率快n(BaSO4)=n(H2SO4)=0.04moln(NaOH)=0.14mol...

2020-02-18 21:23:08

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