酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铝离子、铁离子全部沉淀，过滤后的滤液中再加入碳酸钠沉淀镍离子得NiCO3，滤液A中含有NaCl等物质，将NiCO3再溶于盐酸，得氯化镍溶液，向其中加入次氯酸钠和氢氧化钠溶液可得Ni2O3．

　　（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，还可以增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等，

　　故答案为：增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）；

　　（2）沉镍前要将铝离子和铁离子沉淀完全，而镍离子不能产生沉淀，所以溶液的PH值控制在4.7～7.1，

　　故答案为：4.7～7.1；

　　（3）滤液A中主要含有氯化钠，可回收利用，

　　故答案为：NaCl；

　　（4）Cl元素由+1价降低到-1价，即反应生成NaCl，而Ni由+2价升高到+3价，生成Ni2O3，反应离子方程式为：2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O，

　　故答案为：2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O；

　　（5）①根据图2可知，NH4Cl的浓度为10g•L-1时，镍的成粉率最高，所以NH4Cl的浓度最好控制为10g•L-1，

　　故答案为：10g•L-1；

　　②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有氢气生成，导致阴极电流效率降低，电极反应式为2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O），

　　故答案为：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．