【一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质14.8g,恰好与1L1mol·L-1的稀盐酸溶液完全反应,下列说法正确的是（一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8g,恰好与1L1mol·L-1的稀盐酸溶液完全反应,下列说法】
一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质14.8g,恰好与1L1mol·L-1的稀盐酸溶液完全反应,下列说法正确的是（
一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8g,恰好与1L1mol·L-1的稀盐酸溶液完全反应,下列说法正确的是
（）
A．41.8g固体物质为Na2CO3
B．41.8g固体物质为0.1molNa2CO3和0.4mol
Na2O2
C．41.8g固体物质为31.2gNaHCO310.6gNa2CO3混合物
D．一定量的Na2O2为78g
本题选B
【解析】
这题用钠守恒来计算.
既然固体可以和1molHCl恰好反应.
那么,这41.8g固体就一定含有1molNa
这固体有可能是Na2CO3、也有可能是Na2CO3+Na2O2
首先分析反应前,反应前的Na2O2同样含有Na1mol,所以Na2O2是0.5mol.质量为：39g
Na2CO3,含有1molNa的Na2CO3,物质的量为0.5mol,质量为106×0.5=53g
现在我们看选项：
A、41.8gNa2CO3是错误的
B、0.1molNa2CO3含有0.2molNa,0.4molNa2O2含有0.8molNa,共1mol,正解
C、错误,绝不可能含有NaHCO3
D、错误,一定量的Na2O2应是39g
如果还是不理解的话,你可以这样想,无论反应后剩余固体是Na2CO3还是Na2O2
和盐酸恰好反应后,一定只可能得到NaCl
那么1molHCl含有1molCl-,同样的,就一定含有1molNa
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Na2CO3，含有1molNa的Na2CO3，物质的量为0.5mol，质量为106×0.5=53g这个有什么用啊？B项怎么具体算出来？
Na2CO3，含有1molNa的Na2CO3，物质的量为0.5mol，质量为106×0.5=53g这个有什么用啊？B项怎么具体算出来？
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只因为0.1molNa2CO3含有0.2molNa,0.4molNa2O2含有0.8molNa，共1mol，所以是正解吗？那若是0.4molNa2CO3和0.1molNa2O2也是对的罗？
0.1molNa2CO3=10.6g,0.4molNa2O2=31.2g加起来正好是41.8g...所以才是对的。。。如果是0.4molNa2CO3，都已经42.4g了。。。超过41.8g了。。