【（1）某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应．操作现象-查字典问答网

来自葛慧丽的问题

　　【（1）某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应．操作现象向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴】

　　（1）某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应．

　　操作现象向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红

　　ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色①Na2O2的电子式为___，它与水反应的离子方程式是___．

　　②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___（填化学式），有气体产生．

　　（2）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：

　　①测知溶液显酸性；

　　②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；

　　③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；

　　④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

　　⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

　　由此可以推断：

　　溶液中肯定存在的离子有___．溶液中不能确定是否存在的离子有___．

1回答

2020-02-18 14:45

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蔡国永

　　（1）①过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为：，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

　　故答案为：；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

　　②能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂；

　　故答案为：MnO2；

　　（2）①溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；

　　②CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；

　　③溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；

　　④取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；

　　⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明一定含有NH4+，

　　综上所述：一定存在的离子是H+、NH4+、Ba2+、I-，一定不存在的离子是Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-，不能确定的离子为：K+、Cl-；

　　故答案为：H+、NH4+、Ba2+、I-；K+、Cl-．

2020-02-18 14:50:22