【(1)某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应.操作现象-查字典问答网
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  【(1)某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应.操作现象向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体,得到的无色溶液a向溶液a中滴】

  (1)某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应.

  操作现象向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体,得到的无色溶液a向溶液a中滴入两滴酚酞ⅰ.溶液变红

  ⅱ.10分种后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色①Na2O2的电子式为___,它与水反应的离子方程式是___.

  ②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2,H2O2与酚酞发生了反应,并实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂___(填化学式),有气体产生.

  (2)有一瓶澄清的溶液,可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-,现进行如下实验:

  ①测知溶液显酸性;

  ②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水,四氯化碳层溶液呈紫红色;

  ③另取样滴加稀NaOH溶液,使深液变为碱性,此过程中无沉淀生成;

  ④取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀;

  ⑤将实验③中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.

  由此可以推断:

  溶液中肯定存在的离子有___.溶液中不能确定是否存在的离子有___.

1回答
2020-02-18 14:45
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蔡国永

  (1)①过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物,钠离子失电子形成阳离子,过氧根离子得到电子形成阴离子,电子式为:,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气,离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;

  故答案为:;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;

  ②能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂;

  故答案为:MnO2;

  (2)①溶液呈强酸性,说明溶液中肯定含有H+,而H+与CO32-反应发生反应而不能共存,说明溶液中肯定不含有CO32-;

  ②CCl4层呈紫红色,说明有I2,这是由于I-被氯气氧化所产生的,从而说明溶液中含有I-,而I-与Fe3+、NO3-和H+能发生氧化还原反应,而不能共存,说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-;

  ③溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀,说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+;

  ④取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,说明溶液中肯定含有Ba2+,而Ba2+能与SO42-产生沉淀,说明溶液中不含SO42-;

  ⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则说明一定含有NH4+,

  综上所述:一定存在的离子是H+、NH4+、Ba2+、I-,一定不存在的离子是Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-,不能确定的离子为:K+、Cl-;

  故答案为:H+、NH4+、Ba2+、I-;K+、Cl-.

2020-02-18 14:50:22

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