以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O-查字典问答网
分类选择

来自刘园的问题

  以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过如图1的方法可获得碳酸锰粗产品.(已知:Ksp(MnCO3)=2.2×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Fe(OH

  以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过如图1的方法可获得碳酸锰粗产品.

  (已知:Ksp(MnCO3)=2.2×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)

  (1)滤渣1中,含铁元素的物质主要是___(填化学式,下同);加NaOH调节溶液的pH约为5,如果pH过大,可能导致滤渣1中___含量减少.

  (2)滤液2中,+1价阳离子除了H+外还有___(填离子符号).

  (3)取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液,加热,Mn2+被氧化为MnO -

  4

  ,反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的(NH4)2S2O8],冷却至室温.选用适宜的指示剂,用b mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL.

  ①Mn2+与(NH4)2S2O8反应的还原产物为___(填化学式).

  ②“沉锰”前溶液中c(Mn2+)=___mol•L-1.

  (4)其他条件不变,“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度(c0)、反应时间的关系如图2所示.

  ①NH4HCO3初始浓度越大,锰元素回收率越___(填“高”或“低”),简述原因___.

  ②若溶液中c(Mn2+)=1.0mol•L-1,加入等体积1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液进行反应,计算20~40min内v(Mn2+)=___.

1回答
2020-02-18 20:21
我要回答
请先登录
艾金城

  菱锰矿用稀硫酸溶解,MnCO3、FeCO3、Al2O3都和稀硫酸反应生成硫酸盐,SiO2不反应,酸性条件下,加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,MnO2还原生成Mn2+,调节溶液的pH,使Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,过滤...

2020-02-18 20:25:34

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读

  • 大家都在看
  • 小编推荐
  • 猜你喜欢
  •