以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过如图1的方法可获得碳酸锰粗产品.(已知:Ksp(MnCO3)=2.2×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Fe(OH
以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过如图1的方法可获得碳酸锰粗产品.
(已知:Ksp(MnCO3)=2.2×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
(1)滤渣1中,含铁元素的物质主要是___(填化学式,下同);加NaOH调节溶液的pH约为5,如果pH过大,可能导致滤渣1中___含量减少.
(2)滤液2中,+1价阳离子除了H+外还有___(填离子符号).
(3)取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液,加热,Mn2+被氧化为MnO -
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,反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的(NH4)2S2O8],冷却至室温.选用适宜的指示剂,用b mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL.
①Mn2+与(NH4)2S2O8反应的还原产物为___(填化学式).
②“沉锰”前溶液中c(Mn2+)=___mol•L-1.
(4)其他条件不变,“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度(c0)、反应时间的关系如图2所示.
①NH4HCO3初始浓度越大,锰元素回收率越___(填“高”或“低”),简述原因___.
②若溶液中c(Mn2+)=1.0mol•L-1,加入等体积1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液进行反应,计算20~40min内v(Mn2+)=___.