来自葛立峰的问题
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)?是电离平衡那部分的详细思路和算法
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)?
是电离平衡那部分的详细思路和算法
1回答
2020-02-21 01:02
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李惠云
常温下0.1mol/L的NaOH溶液中oH-浓度为0.1mol/L,即10-1mol/L（只看NaOH中的oH-,水电离出来的与NaOH电离出的相差倍数太大,可以忽略不计）
根据常温下溶液中H+浓度与OH-浓度之积为10-14mol/L
可以知道该溶液中H+浓度为10-13mol/L
因为H2O=H++OH-,水电离出的H+和OH-是1:1的关系可以知道
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）也是10-13mol/L
2020-02-21 01:04:24
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