常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C(H+-查字典问答网
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  常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C(H+)是多少?C(oH-)?是电离平衡那部分的详细思路和算法

  常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C(H+)是多少?C(oH-)?

  是电离平衡那部分的详细思路和算法

1回答
2020-02-21 01:02
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李惠云

  常温下0.1mol/L的NaOH溶液中oH-浓度为0.1mol/L,即10-1mol/L(只看NaOH中的oH-,水电离出来的与NaOH电离出的相差倍数太大,可以忽略不计)

  根据常温下溶液中H+浓度与OH-浓度之积为10-14mol/L

  可以知道该溶液中H+浓度为10-13mol/L

  因为H2O=H++OH-,水电离出的H+和OH-是1:1的关系可以知道

  常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C(H+)也是10-13mol/L

2020-02-21 01:04:24

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