、已知NO不溶于水,NO2易溶于水,且与水发生反应3NO2+H2O==2HNO3+NO.把盛有48mLNO和NO2混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压）,液面稳定后,容器内气体的体积变为24mL,则（1）原混合气体中,N
、已知NO不溶于水,NO2易溶于水,且与水发生反应3NO2+H2O==2HNO3+NO.把盛有48mLNO和NO2混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压）,液面稳定后,容器内气体的体积变为24mL,则（1）原混合气体中,NO是mL,NO2是mL.（2）若在剩余的24mL气体中,通入6mLO2,待液面稳定后,反应后容器内剩余气体体积为mL.（3）若在剩余的24mL气体中,通入24mLO2,液面稳定后,反应后容器内剩余气体体积为mL.（4）若在原48mLNO、NO2中,通入mLO2再倒置于水中,气体会全部被吸收.
1.已知3NO2+H2O==2HNO3+NO.NO2生成NO的比例为3:1
设原来NO2为3x（设成3x为方便计算）.那生成的NO为x.那原来的NO为48-3x
有以下等式x+（48-3x)=24解出x=12
原来有12毫升NONO2为3X12=36ML
(2)涉及到以下反应
2NO+O2=2N02这里NO生成NO2的体积为1:1因为使用6ml的02.所以使用了12ml的NO和生成12ml的NO2这个反应完之后,容器还有12ml的NO和12NO2
第二个反应3NO2+H2O==2HNO3+NO这里12ml的NO2就反应生成4ml的NO（比例还是3:1）
（2）的答案就是12+4=16ml
（3）这个反应是不断的循环反应.有一个窍门就是2NO+O2=2N023NO2+H2O==2HNO3+NO
把上面2个反应式并合起来
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
这里NO和02的比例为4:3通入24mlO2后.很明显O2过量.所以又24ml的NO全部反应会用掉18ml的O2.结果就是容器内就剩下6ml的O2
上面的反应同样适合第二题.答案也是一样的
（3）的答案就是6ml的O2
（4）48ml混合气体反应后生成24ml的NO.只要NO:O2=4：3就可以.所以O2的量就为18ml
（4）的答案就是18ml.
我这样写,你会看得明白吗.由始至终我都没有算过反应式.只是按比例去算.
你不明白赶紧追问,化学学科一定要弄明白弄透.