由于不知道原溶液是否饱和所以不能直接用35gH2O,析出晶体5g求.可以这样想：蒸发掉35gH2O,析出晶体5g后肯定是饱和溶液了,在此情况下再蒸发10g水,即总共蒸发45gH2O,析出晶体10g——即言,饱和条件下,蒸发45-35=10g水,析出10-5=5g晶体.也就是在某温度下的溶解度为50g/100g水.

　　可求得此温度下饱和溶液的浓度,为50/(50+100)=1/3

　　又,原溶液蒸发掉35gH2O,析出晶体5g,因为每10g水可溶解5g晶体,故原溶液蒸发25g水后才达到饱和.

　　所以原溶液的质量分数为[（100-25）*1/3]/100*100%=25%

　　为了理解需要,过程写得比较详细,其实没有这么麻烦啦~思路掌握的话这类题很快就可以做出来的o(∩_∩)o