高考化学氧化还原问题、求解释、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体,其组成可表示为：Fe2+Fe3+[Fe3+(1-x)·Cr3+x·O4].向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体,恰好完全反应

　　高考化学氧化还原问题、求解释、

　　有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体,其组成可表示为：Fe2+Fe3+[Fe3+(1-x)·Cr3+x·O4].向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体,恰好完全反应后,收集到NO、NO2的混合气体2.688L(标准状况).所得溶液为Fe(NO3)3、Cr(NO3)3的混合溶液

　　1、溶液中的溶质离子浓度大小顺序?

　　2、参加反应的铁氧体的物质的量为?

　　3所得气体中no和no2的体积比为?

　　求老师详解?这怎么算铁氧体的物质的量啊?离子浓度也不会、这铁氧体太复杂了吧、