鉴别NaNO2和NaCl的方法

　　1．稀AgNO3和稀硝酸

　　利用Cl-及NO2-和Ag+反应生成白色沉淀是否溶于稀HNO3

　　Ag++Cl-=AgCl↓Ag++NO2-=AgNO2↓AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2

　　加入试剂x09实验操作要点x09主要实验现象

　　AgNO3溶液和稀硝酸x09在两支试管中分别中入0.1mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液,并向其中滴加几滴0.1mol·L-1硝酸银溶液x09两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴加几滴2mol·L-1硝酸并振荡,一支试管中的沉淀溶解,有气泡产生,溶液上方出现出红棕色气体,此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉淀不消失,为氯化钠的试管.

　　2．酚酞溶液或pH试纸

　　利用NaNO2溶液水解呈碱性,能使酚酞变浅红,而NaCl溶液呈中性.用pH试纸检验溶液的pH值也可以.NO2-+H2O≒HNO2+OH-

　　加入试剂x09实验操作要点x09主要实验现象x09注意事项

　　1%酚酞溶液x09分别往0.1mol·L-1未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液中加入几滴1%酚酞溶液.x09变浅红色为亚硝酸钠溶液x09需要微热

　　pH试纸x09分别用pH试纸测定0.1mol·L-1未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液的pH值.x09一种溶液的pH值为5-6,为氯化钠溶液；另一种溶液的pH值为8-9,为亚硝酸钠.x09实验中氯化钠溶液由于溶入了空气中的二氧化碳,导致溶液呈弱酸性,而并非氯化钠本身显酸性.要避免这一问题的产生,可以使用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液,且不宜久置.

　　3．2mol·L-1H2SO4溶液

　　利用NO2-和H+反应生成HNO2不稳定会生成红棕色NO2气体.实验中涉及的反应方程式为：NaNO2+H2SO4＝NaHSO4+HNO2　,2HNO2＝NO↑+NO2↑+H2O

　　加入试剂x09实验操作要点x09主要实验现象x09实验注意事项

　　2mol·L-1H2SO4溶液x09取1-2g亚硝酸钠晶体于小试管中,加1-2mL水溶解.趁此低温条件,沿试管壁逐滴滴加2mol·L-1硫酸x09溶液呈浅蓝色；放置一会后,试管内液面上方有红棕色气体产生,且能嗅到刺激性气味.若是氯化钠晶体则不会产生此现象.x09说明：液面下生成的亚硝酸（HNO2）不稳定,会分解成蓝色的三氧化二氮（N2O3）,液面上的N2O3会分解生成红棕色气体NO2.反应需酒精灯微热,若冬天室内温故而温度较低,可以用手捂一下小试管.

　　4．0.01mol·L-1KMnO4溶液（酸性溶液）

　　利用NO2-的还原性5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O

　　加入试剂x09实验操作要点x09主要实验现象x09实验注意事项

　　0.01mol·L-1KMnO4溶液x09在两支试管中均加入0.01mol·L-1KMnO4溶液和2滴2mol·L-11的硫酸溶液,再在两支试管中分别滴加0.1mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液,摇匀.x09加入亚硝酸钠溶液后,KMnO4溶液由紫色褪去,加入氯化钠的溶液,KMnO4溶液紫色不变色.x09 若不酸化,则褪色很慢.

　　5．0.1mol·L-1KI淀粉

　　利用NO2-的氧化性2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O

　　加入试剂x09实验操作要点x09主要实验现象x09实验注意事项

　　0.1mol·L-1KI淀粉x09分别取1mL0.1mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试管中,向试管中加入0.5mL0.1mol·L-1碘化钾溶液,观察溶液颜色变化.再滴加2滴2mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液,溶液颜色变化x09加入0.5mL0.1mol·L-1碘化钾溶液,溶液由无色变成棕黄色或更深；再滴加2滴2mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液,溶液由棕黄色变为蓝黑色,此为亚硝酸钠溶液；氯化钠溶液没有明显现象.x09实验中不用淀粉溶液的话可以在试管中加入四氯化碳,振荡试管后,四氯化碳层呈紫色.这个实验以及其它几个实验,如亚硝酸钠与硫酸亚铁铵反应、与重铬酸钾反应等,作为学生实验可以考虑改为微型实验.将所使用的溶液装在10mL的眼药水滴瓶中,做实验时,将滴瓶中的试液滴1-2滴在点滴板上,没有点滴板的学校,可以用表面皿或玻璃纸代替.这样可以在看到明显的反应现象同时,减少试剂用量,且亚硝酸钠及氮氧化物的排放也少,对环境也好.

　　6．加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液

　　利用NaNO2的氧化性NO2-+Fe2++2H+=NO+Fe3++H2O

　　加入试剂x09实验操作要点x09主要实验现象x09实验注意事项

　　加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液x09在两支试管中均匀加入1mL0.1mol·L-1硫酸亚铁铵溶液,溶液呈淡绿色；再加入亚硝酸钠溶液x09若加入先后无明显现象,则加入的是氯化钠.溶液呈黄色则加入为亚硝酸钠溶液x09说明：由于蒸馏水中会溶有少量氧气,所以配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水现配现用,防止Fe2+被氧化为Fe3+影响实现效果.

　　其他方法：

　　1、从两者物理性质的差异鉴别

　　1．1外观

　　x09氯化钠是立方晶体,或是细小的结晶粉末,呈白色；而亚硝酸钠是则斜方晶体,略带有浅黄色,通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别.

　　1．2熔点

　　x09氯化钠的熔点为801℃,亚硝酸钠的熔点为271℃.把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上,用酒精灯对金属片加热,先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠.

　　1．3溶解情况

　　x09氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水,但是两者溶解度却大不相同.温度对氯化钠溶解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水,且溶解时吸热,其在热水中溶解得更快.在室温时,称取1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中,加2mL水使其溶解.由于亚硝酸钠溶解时吸热,一支试管中的溶液温度显著下降（5℃左右）,且固体逐渐溶解,此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠的试管.

　　2、从两者化学性质的差异鉴别

　　2．1盐的氧化性

　　2．1．1与硫化钠反应

　　x09亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应,生成单质硫；氯化钠不与硫化钠反应.

　　2NaNO2+Na2S+2H2SO4=2Na2SO4+2NO+S↓+2H2O

　　x09在试管中分别加入0.1mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液,加入1mL0.1mol·L-1硫化钠溶液,试管中均无明显现象；滴加稀硫酸酸化后,一支试管中析出乳黄