【第一：氯气不和饱和食盐水反应并且不溶于饱和食盐水,第二：一般地,能否使用排水法收集氯气?第三：氯气溶于水中的部分氯气和水反应,也就是说氯水中还存在氯气分子?第四：将氯水放置】
第一：氯气不和饱和食盐水反应并且不溶于饱和食盐水,
第二：一般地,能否使用排水法收集氯气?
第三：氯气溶于水中的部分氯气和水反应,也就是说氯水中还存在氯气分子?
第四：将氯水放置一段足够长的时间,除了次氯酸会消失,是否氯气也会完全消失（次氯酸不断消失变成稀盐酸,因为次氯酸消失氯气进一步和水发生反应直至全部消失.）
第五：提取粗食盐后的母液的概念是什么?是不是就是指经过加入NaOH,Na2CO3,BaCL2和盐酸溶液这些物质后得到的溶液?
第一：氯气不和饱和食盐水反应并且不溶于饱和食盐水,对吗?是对的,食盐水中的氯离子使氯气歧化的平衡逆向移动,可认为氯气不溶于饱和食盐水.第二：一般地,能否使用排水法收集氯气?可以,氯气在水中溶解度并不大.第三：...
您好。。你的第二个回答和第四个回答都和楼上相左。。。能麻烦您在看一下吗？尤其是第四题，楼上说盐酸可以抑制氯气溶于水。
不好意思啊，第二个问题氯气应该不能用排水法的，由于上大学了做实验随便了。氯气是易溶于水的，一般不能用排水法。第四个问题，如果次氯酸能不断分解（例如我们加以光照），这时次氯酸的浓度就会一直非常低，使得歧化反应不断进行。虽然HCL的确有抑制溶解的作用，但另一种生成物都消耗掉了，反应还是会正向进行的。下面有一个计算可以参考一下（引用于贴吧）：假设平衡不移动，HClO减少了xmol，则HCl增加了xmol，因此[HClO]+[HCl]为定值，那么[HCl][HClO]≤{[HClO]+[HCl]}^2/2，即[HCl]=[HClO]时，[HCl][HClO]最大，也就是HClO未分解的时候。当[HClO]减小，[HCl]增大时，[HCl][HClO]就要减小。因为K=[HCl][HClO]/[Cl2]，所以当[HCl][HClO]减小时，[Cl2]也要减小，所以平衡向右移动。理想状态下，若[HClO]=0，则可以认为Cl2是完全分解的。