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  为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象,实验方案与数据记录如表,t表示收集amLO2所需的时间.序号反应温

  为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验

  Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象,实验方案与数据记录如表,t表示收集a mL O2所需的时间.

  序号反应温度/℃c(H2O2)/mol•L-1V(H2O2)/mLm(MnO2)/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4(1)设计实验2和实验3的目的是研究___对化学反应速率的影响.

  (2)为研究温度对化学反应速率的影响,可以将实验___和实验___(填序号)作对比.

  (3)将实验1和实验2作对比,t1___t2(填“>”、“<”或“=”).

  Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3++2I-═2Fe2++I2)设计实验,探究此反应存在一定的限度.可选试剂:①0.1mol•L-1 KI溶液 ②0.1mol•L-1 FeCl3溶液

  ③0.1mol•L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L-1 盐酸

  ⑤0.1mol•L-1 KSCN溶液 ⑥CCl4

  实验步骤:(1)取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液,再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液

  (2)充分反应后,将溶液分成三份

  (3)取其中一份,加试剂⑥,振荡,CCl4层显紫色,说明反应生成碘

  (4)另取一份,加试剂___(填序号),现象___,说明此反应存在一定的限度.

  Ⅲ.N2O4可分解为NO2.在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4,利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2),c(NO2)随时间变化的数据记录如图所示.

  ①反应容器中最后剩余的物质有___,其中N2O4的物质的量为___mol.

  ②c(NO2)随时间变化的曲线表明,实验测得的化学反应速率在逐渐减小,从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为___.

1回答
2020-02-25 05:11
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刘晓冰

  Ⅰ.(1)实验2和实验3中只有双氧水浓度不同,其它因素完全相同,所以实验目的是探究双氧水浓度对化学反应速率影响,故答案为:H2O2的浓度;

  (2)要探究温度对化学反应速率的影响,应该只有温度不同,其它因素完全相同,根据表中数据知,实验2和实验4中温度不同其它因素相同,故答案为:2;4;

  (3)试验1和实验2相比较,2中使用了催化剂,其他条件相同,催化剂加快反应速率,缩短反应达到平衡时间,所以t1>t2,故答案为:>;

  Ⅱ.(4)加入0.1mol•L-1KSCN溶液,如果溶液出现血红色,说明溶液中有没反应的FeCl3溶液,说明此反应为可逆反应,存在一定的限度,

  故答案为:⑤;溶液显血红色;

  III.①因为N2O4(g)⇌2NO2为可逆反应,反应达平衡时,反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4;平衡时,n(NO2)=0.12mol/L×0.1L=0.012mol,则N2O4的物质的量为0.01mol-0.006mol=0.004mol,

  故答案为:NO2、N2O4;0.004mol;

  ②v(NO2)=△c△t

2020-02-25 05:11:56

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