甲同学：

　　（1）由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，由表中实验现象：“试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．”说明固体和一种物质反应生成了二氧化碳气体（澄清石灰水变浊的气体），和一种含有Fe2+的物质（得到浅绿色溶液），实验室里制取二氧化碳气体的方法为用石灰石和稀盐酸反应，其化学方程式式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，而铁也可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，可以推出加入的这种物质为稀盐酸，固体物质中一定有的物质是Fe和CaCO3；其他的固体物质中可以和稀盐酸反应的有：①氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl2+H2O；②氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁（溶液为黄色）和水，其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．由于最后所得溶液没有显黄色，也就是溶液中没有，所以固体物质中一定没有Fe2O3．

　　故答案为：稀盐酸 Fe 和CaCO3；

　　（2）由实验结论中：“固体中含有氧化钙和氢氧化钙．”加水溶解后，氧化钙可和和水反应生成氢氧化钙，同时反应放出大量的热，生成的氢氧化钙的溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；故答案为：试管壁有热感，溶液由无色变成红色；

　　实验质疑：

　　由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有Fe2O3；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙（属于碱），滴加无色酚酞溶液后溶液一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙，所以甲同学得出的结论不正确；故答案为：不正确； 氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有Fe2O3；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙（属于碱），滴加无色酚酞溶液后溶液一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙；

　　乙同学：

　　①由于固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，能够被磁铁吸引的0.4g固体是铁，剩余的1.6g固体中还可能含有Fe2O3（不溶于水）CaO[能和水反应生成Ca（OH）2]、Ca（OH）2（微溶于水，加足量的水后完全溶解）和CaCO3（不溶于水），所以滤液的成分为Ca（OH）2和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；剩余的0.95g滤渣中的物质可能为：Fe2O3和CaCO3，加入过量的盐酸后发生后生成的黄色溶液（Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O）和无色气体（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑），说明固体是含有：Fe2O3和CaCO3；

　　故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

　　②由上面①的分析可知固体物质的成分为：Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3；

　　【反思与评价】

　　A、由甲同学实验中（1）分析可知浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2；故A正确；

　　B、由乙同学①分析中可知发生的反应有：氧化钙和水反应；氢氧化钙和碳酸钠反应；氧化铁和盐酸反应；碳酸钙和盐酸反应共4个反应；故B错误；

　　C、由乙同学①分析中可知乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质有FeCl3、CaCl2，由于加入的是过量的稀盐酸，因此里面的溶质还有HCl，故C错误；

　　D、由甲同学分析（1）中可知甲同学实验中产生的气体为氢气和二氧化碳气体两种，由乙同学分析①中可知乙同学实验中产生的气体为二氧化碳气体所以生成的气体成分不同；故D正确．

　　故答案为：A D