1、X单质分子：H2、N2、O2、O3、F2、Cl2等

　　电子总数分别是2、14、16、24、18、34,首先排除掉H2,因为Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,所以X单质分子的电子总数肯定至少大于一个氧的电子数.

　　如果X单质是N2的话总电子数14,Q的氧化物只能含有1个氧,可能组成RO或R2O或R3O.分别分析,可知组成RO氧化物的时候,另外一个电子数是6,Q就是CO,刚好是碳的低价氧化物,满足所给条件.

　　再举一例：假设X单质是Cl2,总电子数14,Q的氧化物含有1个氧的时候可以组成RxO,含有2个氧的时候可以组成RyO2,含有3个氧的时候可以组成RzO3,然后分别考虑不同的x、y、z取值对应的Q元素是否满足条件.

　　其他的几种情况,依次判断.省略.

　　结果：X是氮,Q是碳

　　R与Q同族,所以R是硅

　　结构与Ar相同的有Si4-、P3-、S2-、Cl-、K+、Ca2+都是18电子构型,可以在水中稳定存在的阴离子只有S2-、Cl-,又因为Y原子序数小于Z,所以Y是硫,Z是氯.

　　2、实际上少掉的硫酸根就等于硫酸铜物质的量.如果不理解的话从方程式来看：

　　Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O

　　显然每生成一个CuSO4,就跑掉一个SO2,即少掉一个硫酸根.

　　硫酸铜物质的量=0.02*18.4-0.1*3.18=0.05mol

　　浓度为：0.05/0.1=0.5mol/L

　　注：

　　虽然最后有Cu剩余,并不能表明硫酸完全反应了,实际上随着硫酸浓度的下降,到一定程度不能再和Cu反应了,所以最终有硫酸剩余.