【CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2若有1MOLO2参加反应,则反应中共有多少电子转移.2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1MOL的Br2,则有多少MOL还原剂被氧化,转移多少MOL电子.我要知道过程,是怎样算的.具体一点.第】

　　CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2

　　若有1MOLO2参加反应,则反应中共有多少电子转移.

　　2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O

　　若生成0.1MOL的Br2,则有多少MOL还原剂被氧化,转移多少MOL电子.

　　我要知道过程,是怎样算的.具体一点.

　　第一题的答案是6MOL。

　　系数是2，我写错了。

　　移电子数为1*2=2mol电子

　　从0价变化到-2价，共转移2*2=4mol电子

　　为什么要乘以2