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- 关于CS2的杂化类型判断根据价电子互斥原理判断公式,中心原子C的价层电子为4,其中两个轨道与S形成π键,S原子又“不提供电子”,那么杂化轨道数就是2/2=1……但实际上CS2是sp杂化请问我的判
- 化学中的轨道杂化,空间结构问题,求分析过程及结果在clo-clo2-clo3-clo4-中的cl都是以sp3杂化轨道与o原子成键的,试推测下列微粒的立体结构:1.clo-2.clo2-3.clo3-4.clo4-
- 下列各组微粒属于等电子体的是()A.C2H2和N2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和N2O
- 【已知函数f(x)=x3+ax2+bx(a,b∈R).若函数f(x)在x=1处有极值-4.(1)求f(x)的单调递减区间;(2)求函数f(x)在[-1,2]上的最大值和最小值.】
- 根据价层电子互斥原理怎么判断CO3(2-)的空间构型?相似的题目,怎么判断空间构型?还有杂化方式?急!大神快来解答!谢谢~
- 判断函数的单调性,并求出单调区间f(x)=3X-X^3导数的相关知识的,希望能详细点
- 哪位高人可告诉我怎样判断中心离子的杂化类型同一种离子与不同配体结合有的是内轨型有的是外轨型请说一般判断方法
- 【请问绝缘体被击穿是物理变化还是化学变化呢?被击穿后还能复原吗?】
- 【可以由下列反应合成三聚氰胺:CaO+3C高温.CaC2+CO,CaC2+N2高温】
- 数学课前预习有什么好方法
- 【(2011•连云港模拟)钴(Co)是一种重要的战略金属,钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域.钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在.(1)写出基态Co原子的核外电子】
- 按要求完成下列问题:(1)写出基态铁原子的电子排布式和Mg2+的电子排布图______、______.(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数:______、______、______.(3)判断BCl3分
- 化学概念(离子晶体,分子晶体.)离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体
- 价层电子对互斥理论(简称VSEPR理论)可用于预测简单分子的立体构型.其要点可以概括为:Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中
- 利用反应:Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜,红色)+2NH4Cl可检验乙炔.(1)基态时亚铜离子核外电子排布式为______.(2)NH3中氮原子的杂化方式为______;NH4+空间构型为______(用文字描述).
- 等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子),它们的原子数相同,分子(或离子)中价电子数也相同,等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质.(1)SiO32-、SO3、NO3-三种粒
- (2012•济南二模)[化学-物质结构与性质]氨和水都是常用的试剂.请回答下列问题:(1)氮元素基态原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为______.(2)NH3分子可结合一个H+
- 【是不是任何物质都有固态,液态,气态,等离子态这四种状态?水的液态最常见,水的固态就是冰块,水的气态就是水蒸气,水的等离子态是什么呢?】
- 【Na+和Ne是等电子体,为什么他们的第一电离能差别大(I(Ne)=21.6eVI(Na)=47.3eV)错了。I(Na+)=47.3eV写掉了】
- 【如题】