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来自孙红伟的问题

  这个是气体摩尔质量的,我愣是不理解……麻烦详细解释……1.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3

  这个是气体摩尔质量的,我愣是不理解……麻烦详细解释……

  1.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是()

  A同质量、不同密度的N2和CO

  B同温度、同体积的H2和N2

  C同体积、同密度的C2H4和C3H6

  D同压强、同体积的N2O和CO2

  这个……

  2、在无土栽培时,需配置一定量含50molNH4CL、16molKCL和24molK2SO4的营养液.若用KCL、NH4CL和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是()

  A、2、64、24

  B、64、2、24

  C、32、50、12

  D、16、50、24

  还有一个问题……

  标准情况下,22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA

  这个是对的,但是我不知道为什么……额……

  以上,我是化学小白……=

1回答
2020-03-03 09:13
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陈一林

  1.只有在同温同压下,气体的体积比才等于分子数比,也就是物质的量比

  A项:二者同质量,摩尔质量也相同,根据n=m/M知,二者分子物质的量相同,也就是分子数相同,这两种分子还都含有俩原子,所以原子数相同,正确

  B项:只有在同温同压下,气体的体积比才等于分子数比,也就是物质的量比,条件中只说同温度,没说同压强,不能判断体积比等于分子数比,所以B项不一定对

  C项:根据公式ρ=m/V知:两种气体质量相等,设质量都为m,C2H4物质的量为:m/28,C3H6为:m/42;前者分子内含有6个原子,后者有9个,故前者原子总物质的量为:m/28*6=3m/14;后者为:m/42*9=3m/14,正确

  D项:只有在同温同压下,气体的体积比才等于分子数比,也就是物质的量比,条件中只说同压强,没说同温度,不能判断体积比等于分子数比,所以B项不一定对

  2.B

  因为K离子只在KCL中提供先得出KCL后面一点点算就OK了

  22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA

  1molH2和1molo2含的分子数都是na所以混合物也是成比例1:1

2020-03-03 09:15:54

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