来自傅军的问题
【用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将所生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到的沉淀为60g,则该氧化物是()A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O】
用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将所生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到的沉淀为60g,则该氧化物是()A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O
1回答
2020-03-05 00:36
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郝艺
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44100
26.4g60g因为CO-->CO2得到1个O,所以32g氧化物中含氧26.4*16/44=9.6g,该氧化物含氧量为9.6/32=30%,只有B符合.
也可以这么考虑：60g沉淀意味着0.6molCaCO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
所以意味着有0.6molCO2
由于足量CO所以可以看成是CO把氧化物中的氧抢了过来形成了CO2
CO+O=CO2
所以32g氧化物中就有0.6MolO
0.6MolO是0.6*16=9.6g
所以氧化物中O的质量分数是9.6/32*100%=30%
2020-03-05 00:40:56
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