12、一定条件下,合成氨反应呈平衡状态：3H2+N22NH3-----K132H2+12N2NH3------K2则K1与K2的关系为：A.K1=K2B.K22=K1C.K12=K2D.无法确定13、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是：

　　12、一定条件下,合成氨反应呈平衡状态：

　　3H2+N22NH3-----K132H2+12N2NH3------K2

　　则K1与K2的关系为：

　　A.K1=K2B.K22=K1C.K12=K2D.无法确定

　　13、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是：

　　A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6

　　15、I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是：A

　　A.色散力B.取向力

　　C.取向力.诱导力.色散力D.氢键.诱导力.色散力

　　16、完全中和10升0.01mol•L-1H2SO4需NaOH的物质的量为：

　　A.0.2molB.2molC.0.5molD.0.4mol

　　二、判断题（正确的打“√”错误的打“×”,1分/小题,

　　()16、任一化学反应的速率方程,都可根据化学反应方程式写出.

　　()17、氢键具有方向性和饱和性,因此氢键与共价键均属化学键.

　　()18、配离子的电荷数等于中心离子的电荷数.

　　()19、F是电负性最大的元素,则HF是卤素无氧酸中,酸性最强的.

　　(F)20、H2O2只能做氧化还原反应的还原剂.

　　(F)21、H+为10-6的酸溶液稀释1000倍,此时酸的溶液浓度为10–9.

　　()22、稀释HAC溶液后,电离度增大,酸性增大.

　　()23、影响平衡移动的因素有：温度,浓度,压力和催化剂.

　　(F)24、酸性溶液中不存在OH－,碱性溶液中不存在H+.

　　()25、每个半反应中一定包括同一种元素的两种不同的氧化态.

　　26、对于元反应A+2BY,已知A、B的浓度分别为C(A)、C(B),则反应速率为=.当CA=0.5mol•L-1,CB=0.6mol•L-1时的反应速率为0.018mol•L-1•min-1,该反应的速率常数k=；若在一定条件下反应达到平衡时CA=0.25mol•L-1,则可逆反应的平衡常数=.

　　27、组成配位键的两个必要条件是和,配合物中和之间是以配位键结合,和之间则以离子键结合.

　　28、写出下列元素的外层电子构型：第四周期第ⅣB族；第五周期第ⅦA族.

　　29、氧化还原反应中,氧化剂是E值较高电对中的物种,还原剂是E值较低电对中的物种.

　　30、K3[Fe(CN)6]的中心离子是,配位数是,根据命名原则可命名为.

　　31、化学反应必须遵守的两个基本定律是量守衡定律、.

　　32、H2O2在酸性条件下,分别与KMnO4和KI作用,它所表现出的化学性质分别是还原性、氧化性.

　　33、试解释在标准状态下,三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板?（4分）

　　已知：EΘFe3+/Fe2+=0.77V,EΘCu2+/Cu=0.337V

　　34、BF3分子构型是平面三角形,而NF3分子构型是三角锥形,试用杂化轨道理论解释.

　　35、向含有0.001mol•L-1Br-和10.00mol•L-1Cl-的混合物溶液中,滴加AgNO3溶液（设溶液体积不改）,哪种离子先沉淀出来?当第二种沉淀析出时,第一种离子的浓度是多少?

　　(KSPθAgBr=5.0×10-13KSPθAgCl=1.8×10-10)

　　36、在25℃时,Ca(OH)2的溶解度为0.15g/100gH2O,试计算饱和Ca(OH)2溶液的pH是多少?

　　附：相对原子质量Ca-40H-1O-16对数：lg2=0.3010（6分）

　　37、已知25℃时,某一元弱酸0.010mol•L-1溶液的pH为4.00,求：(1)该浓度下酸的离解度；(2)该酸的.(4分)