1.Cu+4HNO3（浓）——Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　642

　　3.84-yx

　　3Cu+8HNO3（稀）——3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　3*642

　　y0.1-x

　　（1）反应后消耗的硝酸实际上就是反应后变成NO和NO2的硝酸,所以直接按照气体的总量算就可以,即气体中有多少N,就有多少硝酸被消耗.个人认为,变成硝酸盐的本质上还是在溶液里,不算是消耗,只算是反应.

　　2.24/22.4=0.1mol

　　（2）3NO2+H20=2HNO3+NO①

　　4NO+3O2+2H2O=4HNO3②

　　要最后全部没有气体,就是要NO2先变成NO,再变成硝酸,所以要算NO2和NO的量,过程见上面.

　　算出x=0.09y=0.96

　　所以0.09molNO2代入①式得0.03molNO,加上原来的（0.1-0.09=）0.01mol的NO共计0.04mol,代入②式的需要氧气0.03mol,即672ml

　　2.（1）NO2(x)和O2(y)共0.027mol,其质量为:(2.16-0.96=)1.2g

　　x+y=0.02746x+32y=1.2

　　算出x=0.024y=0.003

　　（2）设金属为M,在硝酸盐中其化合价为x,在金属氧化物中其化合价为y

　　2aM(NO3)x——aM2Oy+8NO2+O2

　　2aa81

　　0.006a0.003a0.0240.003

　　根据质量守恒、电荷守恒列方程：

　　0.006a×(M+62x)=2.16g

　　0.003a×(2M+16y)=0.096g

　　0.006a×(y-x)+0.003mol×4=0.024mol×1

　　解方程讨论得:a=2x=2y=3M=56

　　4Fe(NO3)2——2Fe2O3+8NO2↑+O2↑

　　3.这道题关键就是NaOH和NaHCO3谁过量的问题,我只是经验的告诉你,反应前固体18.4g,反应后固体16.6g,生成气体则是1.8g,正好是水的摩尔质量的简单倍数,所以反应后只有H2O,不会有CO2

　　这个你就自己算吧

　　4.单纯觉得应该是100ml,不是100mol.

　　少量:AlCl3+3NaOH(少)=Al(OH)3+3NaCl

　　过量：AlCl3+4NaOH(过)=NaAlO2+3NaCl+H2O

　　设：加入的NaOH溶液的体积xL,

　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

　　13

　　0.1*11*xx=0.3(L)

　　假如350ml时,多出的50ml就会溶解生成的沉淀

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　11

　　y1*0.05y=0.05(mol)

　　产生沉淀的质量=(0.1-0.05)*78=3.9(g)