一、二氧化硅和硅酸

　　二、硅酸盐

　　（1）性质特征：性质稳定,熔点较高,大都难溶于水.

　　（2）主要原料：黏土（Al2O3•2SiO2•2H2O）、石英（SiO2）和长石（钾长石K2O•Al2O3•6SiO2或钠长石Na2O•Al2O3•6SiO2）.

　　（3）主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等.

　　（4）水泥和玻璃的生产：

　　水泥玻璃（普通）

　　原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英

　　设备水泥回转窑玻璃熔炉

　　反应复杂的物理化学变化Na¬2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

　　CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

　　主要成分3CaO•SiO2

　　2CaO•SiO2

　　3CaO•Al2O3

　　Na2O•CaO•6SiO2

　　特性水硬性

　　（加石膏调节硬化速度）玻璃态物质（在一定温度范围内软化）

　　非晶体

　　三、硅单质

　　（1）物理性质：

　　a.硅的存在和形态：自然界中没有游离态的硅,主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在.

　　b.晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体.

　　c.导电性：介于导体和绝缘体之间（硅和锗是重要的半导体材料）.

　　（2）化学性质（和碳相似）——形成共价化合物,化学性质不活泼.

　　①常温下,不能强酸、强氧化性酸反应,只能与氟气、氢氟酸（HF）和烧碱等物质反应.

　　Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4+H2↑

　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

　　②加热条件下,能跟一些非金属单质起反应.

　　Si+O2SiO2

　　Si+2H2SiH4

　　（3）工业制法：

　　SiO2+2CSi+2CO↑（焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅）

　　粗硅提纯后,可以得到可用作半导体材料的高纯硅.

　　（3）用途：

　　①作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等；

　　②制合金：含硅4%的钢具有良好的导磁性——变压器铁芯；

　　含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性——耐酸设备等.

　　注意：SiO2与CO2的比较

　　CO2SiO2

　　与碱性氧化物反应CaO+CO2CaCO3

　　CaO+SiO2CaSiO3

　　与碱液反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H¬2O

　　与盐反应Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

　　NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO32Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

　　与碳反应C+CO22CO

　　2C+SiO2Si+2CO↑

　　与H2O作用CO2+H2OH2CO3

　　不与水化合

　　与酸反应不反应只与HF反应

　　SiO2+4HF=SiF4↑+H2O

　　一、活泼的黄绿色气体——氯气

　　1．氯气的物理性质

　　（1）氯气是黄绿色的气体.氯气的密度比空气大.能溶于水.

　　（2）有刺激性气味的气体.氯气有毒.

　　（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔.）

　　2．预测氯气的化学性质并用实验证实之.

　　氧气、氢气等都是非金属单质,由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐,非金属单质间也能发生化学反应.

　　（1）氯气与金属的反应

　　2Fe+3Cl22FeCl3（Fe丝在氯气中燃烧,产生棕黄色烟）

　　Cu+Cl2CuCl2（Cu丝在氯气中燃烧,产生棕色烟,溶于水后,溶液呈蓝绿色）

　　2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟）

　　（2）氯气与非金属的反应

　　H2+Cl22HCl（H2在Cl2中能安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾）

　　2P+3Cl22PCl3（在空气中形成白雾）；2P+5Cl22PCl5（在空气中形成白烟）

　　（3）氯气与水的反应

　　Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）

　　氯气溶于水,在该溶液中：

　　①滴加酚酞溶液呈红色,说明生成了酸（H+）；

　　②加入镁条,可观察到镁条表面有少量气泡产生,说明产生了酸（H+）；

　　③放入红纸条,红色褪去,说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）.

　　④滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液中产生了Cl-.

　　次氯酸不稳定,见光易分2HClO2HCl+O2↑

　　（4）氯气与碱的反应

　　工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

　　工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　（漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2,其有效成分为：Ca(ClO)2）

　　次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应,生成次氯酸,起到漂白和消毒的作用.

　　NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO

　　Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

　　二、氯离子（Cl-）的检验

　　(1)常见阴离子的特性及检验

　　离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明

　　Cl－AgNO3溶液,稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀HNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)

　　SO

　　可溶性钡盐溶液,稀盐酸生成不溶于稀HCl的白色沉淀Ba2＋＋SO===BaSO4↓(白色)

　　CO

　　①BaCl2溶液、稀盐酸

　　②盐酸、石灰水①生成的白色沉淀能