将0.2mol的Cu和一定量的浓硝酸放在一起发生反应.最后共生成了0.25mol的气体.则消耗的浓硝酸的量是多少?其实我是这么做的.由电子得失守恒可以求出NO和NO2的物质的量,然后根据化学计量数之比

　　将0.2mol的Cu和一定量的浓硝酸放在一起发生反应.最后共生成了0.25mol的气体.则消耗的浓硝酸的量是多少?

　　其实我是这么做的.由电子得失守恒可以求出NO和NO2的物质的量,然后根据化学计量数之比,生成1mol的两种气体都需要分别消耗4mol的浓硝酸.所以将NO和NO2的物质的量之和X4就是消耗的浓硝酸的物质的量了,但是答案不是这样的.问下,那点出错了.