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  某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g)若开始只充入2molE,达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%,若开始时只充入了2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为多

  某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g)若开始只充入2molE,达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%,若开始时只充入了2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为多少?

1回答
2020-03-07 00:18
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阮建山

  先给你一种简单解法:“达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%,”意思是说达平衡时,混合气体的总物质的量比起始时增大了20%,即成为了2.4mol;根据方程式可知,向左反应时,每反应2molE,气体就增大1mol,现在增大了0...

2020-03-07 00:21:55

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