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  初三化学知识点

  初三化学知识点

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2020-03-09 01:52
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李英姝

  化学复习提纲

  第一单元走进化学世界

  化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学.

  一、药品的取用原则

  1、使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.

  2、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部.

  3、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里.

  4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗.二、固体药品的取用

  1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,

  2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽).

  3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净.

  二、液体药品(存放在细口瓶)的取用

  1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

  吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗)

  2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签.

  3、量筒的使用

  A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取.

  读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平.俯视读数偏高,仰视读数偏底.

  B、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线.

  注意:量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器.不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热.

  C、读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高.

  三、酒精灯的使用

  1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心.

  外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分.

  2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾.E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发.

  3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶.

  4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器:

  1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏.

  2、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下.

  四、活动探究

  1、对蜡烛及其燃烧的探究:P7—P9

  2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:P10—P12

  六、绿色化学的特点:P6

  第二单元:我们周围的空气

  一、基本概念

  1、物理变化:没有生成新物质的变化.如石蜡的熔化、水的蒸发

  2、化学变化:生成新物质的变化.如物质的燃烧、钢铁的生锈

  化学变化的本质特征:生成一、基本概念

  新的物质.化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化.

  3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质.如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等.

  4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性).如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等.

  5、纯净物:只由一种物质组成的.如N2O2CO2P2O5等.

  6、混合物:由两种或多种物质混合而成的.如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

  7、单质:由同种元素组成的纯净物.如N2O2SP等.

  8、化合物:由不同种元素组成的纯洁物.如CO2KClO3SO2等.

  9、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物.如CO2SO2等.

  10、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.A+B==AB

  11、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.AB===A+B

  12、氧化反应:物质与氧的反应.(缓慢氧化也是氧化反应)

  13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质.(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

  14、催化作用:催化剂在反应中所起的作用.

  二、空气的成分

  1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23

  问题:(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)

  (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能,产生新物质)

  2、空气的成分:

  N2:78%O2:21%稀有气体:0.94%CO2:0.03%其它气体和杂质:0.03%

  3、氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧

  4、氮气的用途:P24

  5、稀有气体的性质和用途:P25

  6、空气的污染:(空气质量日报、预报)

  (1)污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等.

  (2)污染物:主要是粉尘和气体.如:SO2CO氮的氧化物等.

  三、氧气的性质

  1、氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水.在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体.

  2、氧气的化学性质:化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂.

  (1)能支持燃烧:用带火星的木条检验,木条复燃.

  (2)氧

2020-03-09 01:55:45

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