【（书本名为《无机及分析化学》）1.有个错误选项.焓是系统与环境进行热交换的能量.请问为什么错误?2.一道填空题.对于反应：3H2（g）+N2(g)可逆=2NH3(g);反应标准摩尔焓变（298K）=-92.2KJ/mol问】

　　（书本名为《无机及分析化学》）

　　1.有个错误选项.

　　焓是系统与环境进行热交换的能量.

　　请问为什么错误?

　　2.一道填空题.

　　对于反应：3H2（g）+N2(g)可逆=2NH3(g);反应标准摩尔焓变（298K）=-92.2KJ/mol

　　问：若升高温度,则下列各项将如何变化.（填写：不变,基本不变,增大或减小）?

　　反应标准摩尔焓变=___反应标准摩尔熵变=___反应标准摩尔自由能变=___

　　热力学平衡常数=____

　　其中,反应标准摩尔焓变、熵变、自由能变.就是那个三角,r,对应字母（H、S、G）,圆圈一横杠,m的那个符号.热力学平衡常数就是K,圆圈一横杠的那个符号.就用文字表示了.

　　第一题麻烦解释清楚为什么错.不要说些没用的.

　　第二题主要在第3、4空.前两个我知道为什么.第3空算错,第四空会算,但是不明白道理.按书上说法.热力学平衡常数只跟温度有关.但根据公式.热力学平衡常数也跟反应摩尔自由能变有关啊.为什么书上说只跟温度有关.

　　我想这两道题对于会的同学都不难.100分算高的了吧.所以解答的时候麻烦仔细些.如果好我会加分的.

　　补充字数有限制，原话看原答案

　　总体不错。有些地方我对照书后，略有错误。做下修改

　　先书上原话。

　　1.为研究方便，常把各种功分两类：体积功和非体积功

　　体积功：它是系统因体积变化而与环境交换的功，包括膨胀功和压缩功。

　　非体积功：它是除体积功以外所有类型的功。在化学热力学的讨论中，我们仅讨论非体积功为零的条件下进行的过程。

　　2.enthalpy。取“热的含量”之意。

　　（也就是说，不等于热量。但类似。具体是什么。没深入学。我也不清楚。就不误导人了。）

　　3.在等温等压，不做非体积功时，化学反应所吸收的热全部用来增加系统的焓。

　　applezm回答

　　这…的

　　（要注意。按书上所说。不考虑非体积功。所以这里的功都是体积功）

　　2…量

　　（热量，不能直接算作焓，但可以类似的理解为焓。并非你所说的“也就是焓，指不做体积功的能量变化。”）

　　所…号

　　（“T△S就相当于体积功”这句话是错的。据推论，只能说T△S也为体积功的一部分）

　　1

　　（“关键就是要说明焓是不做体积功时的热量变化”错了）

　　…注：1引用书中的话。是原文引用

　　2书中“不做非体积功”，请勿理解“只做体积功”

　　3本人推论均为个人理解，均以括号标注