【当NO2被冷却到室温时发生聚合反应2NO2→N2O4在高温-查字典问答网

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　　【当NO2被冷却到室温时发生聚合反应2NO2→N2O4在高温下将15.2gNO2充入10L的容器使其冷却到25度测得总压0.5atm试计算NO2和N2O4的摩尔分数和分压】

　　当NO2被冷却到室温时发生聚合反应2NO2→N2O4在高温下将15.2gNO2充入10L的容器使其冷却到25度测得总压0.5atm试计算NO2和N2O4的摩尔分数和分压

1回答

2020-03-11 01:33

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刘彩珠

　　反应后总物质的量设为n

　　PV=nRT

　　n=PV/RT=0.5*101325*0.01/（8.314*298.15）=0.204mol

　　反应前物质的量为15.2/46=0.330mol

　　假设NO2反应x,剩余0.330-x,生成N2O4为0.5x

　　所以：0.330-x+0.5x=0.204

　　解得x=0.252

　　所以反应后NO2为0.078mol,N2O4为0.126mol

　　摩尔分数分别是：38.24%和61.76%

　　分压分别是：38.24%*0.5atm=0.1912atm和61.76%*0.5atm=0.3088atm

2020-03-11 01:34:37