溶液的pH增加,对下列电对的电极电势有何影响?使各物种的氧化-查字典问答网
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  溶液的pH增加,对下列电对的电极电势有何影响?使各物种的氧化还原能力如何改变?(1)MnO2/Mn2+;(2)MnO4-/MnO42-(3)NO3-/HNO2

  溶液的pH增加,对下列电对的电极电势有何影响?使各物种的氧化还原能力如何改变?

  (1)MnO2/Mn2+;(2)MnO4-/MnO42-(3)NO3-/HNO2

1回答
2020-03-12 16:09
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鲁冬杰

  溶液的pH增加,[H+]降低.

  (1)MnO2/Mn2+.有半反应:MnO2+4H++2e--->Mn2++2H2O

  E=Eo(MnO2/Mn2=)+0.02958log([H+]^4/[Mn2+])

  所以,[H+]降低,E降低.MnO2氧化能力降低.

  (2)无关

  (3)NO3-+3H++2e---->HNO2+H2O

  HNO2H++NO2-[HNO2]=[H+][NO2-]/Ka

  E=Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H+]^3/[HNO2])

  =Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H=}^2Ka/[NO2-])

  所以,[H+]降低,E降低.氧化能力降低

  (但是,pH改变太大,一般会改变溶液的离子强度.从而改变各离子的活度,影响电极电位)

2020-03-12 16:12:15

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