溶液的pH增加,[H+]降低.

　　(1)MnO2/Mn2+.有半反应：MnO2+4H++2e--->Mn2++2H2O

　　E=Eo(MnO2/Mn2=)+0.02958log([H+]^4/[Mn2+])

　　所以,[H+]降低,E降低.MnO2氧化能力降低.

　　（2）无关

　　（3）NO3-+3H++2e---->HNO2+H2O

　　HNO2H++NO2-[HNO2]=[H+][NO2-]/Ka

　　E=Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H+]^3/[HNO2])

　　=Eo(NO3-/HNO2)+0.02958log([NO3-][H=}^2Ka/[NO2-])

　　所以,[H+]降低,E降低.氧化能力降低

　　（但是,pH改变太大,一般会改变溶液的离子强度.从而改变各离子的活度,影响电极电位）