氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂.某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2•nH2O的含量.

　　（1）称取350g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液,从中取出100mL溶液于锥形瓶中,与HCl溶液反应,完全反应共消耗HCl0.002moL（杂质不与酸反应）,求试样中氢氧化钡的物质的量.

　　0．01摩尔

　　2HCL+Ba(OH)2=BaCL2+2H2O

　　21

　　0.02n2:1=0.02:nn=0.01

　　（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）,称得质量为3.09g,求Ba(OH)2•nH2O中的n值.

　　n=8

　　3.09为Ba(OH)2所以n(Ba(OH)2)=3.09/171=0.018

　　损失的为水,所以n水=(5.25-3.09)/18=0.12n>0.12/(3.09/171)=6.6

　　因为n*n(Ba(OH)2)=0.12(n应该为能把0.12除尽的数)所以7不可能那么应该是偶数810等

　　所以是8n(Ba(OH)2/8=0.015

　　（3）试样中Ba(OH)2•nH2O的质量分数为

　　0．015*（171+18*8）/5.25*100%=90%