无机化学的标准电极电势A题:Fe3++e----》Fe2+φ-查字典问答网
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来自陈玉柱的问题

  无机化学的标准电极电势A题:Fe3++e----》Fe2+φ=+0.77O2+2H++2e----》H2O2φ=+0.6822Fe3++H2O2----》2Fe2+O2+2H+第三个反应的电极电势为?B题:Fe3++e----->Fe2+φ=+0.771Fe2++H2---->Fe+2H+φ=负

  无机化学的标准电极电势

  A题:Fe3++e----》Fe2+φ=+0.77

  O2+2H++2e----》H2O2φ=+0.682

  2Fe3++H2O2----》2Fe2+O2+2H+

  第三个反应的电极电势为?

  B题:Fe3++e----->Fe2+φ=+0.771

  Fe2++H2---->Fe+2H+φ=负0.414

  Fe+2Fe3+---->3Fe2++H2

  第三个反应的电极电势为?

  教材上例子以三价铁得到1个电子变为2价铁φ=+0.77,2价铁得到2个电子变为单质铁φ=负0.45,求出来的3价铁变为单质铁为负0.04教材上说相应的电极电势不能直接相加减(教材上以自由能⊿G3=⊿G2+⊿G1

  做出负0.04来的),

1回答
2020-03-13 18:17
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马新

  有二个概念应该区分:电极电势(φ)与电动势(E)

  1、A题和B题求的是电动势,不是电极电势,电极电势是指的某个电极反应的,本题是求的电池反应:E=φ(正极)-φ(负极)

  (1)A题:

  正极:2Fe3++2e--=2Fe2+φ=+0.77

  负极:H2O2-2e-=O2+2H+φ=+0.682

  电池反应:2Fe3++H2O2=2Fe2+O2+2H+

  所以:E=0.77-0.682=0.088(V)

  (2)B题(第三个反应有误):

  正极:2Fe3++2e----->2Fe2+φ=+0.771

  负极:Fe-2e=Fe2+φ=-0.414(由Fe2++H2---->Fe+2H+可推知)

  电池反应:Fe+2Fe3+---->3Fe2+

  E=0.771-(-0.414)=1.185(V)

  2、教材上的例子是在利用元素电势图的相关计算,得到的电极电势,与电动势的概念是不同的.

2020-03-13 18:19:18

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