实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,30.实验室有甲、乙两-查字典问答网

来自华晓勇的问题

　　实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,30.实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液,为确定甲乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下：①量

　　实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,

　　30.实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液,为确定甲乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下：

　　①量取25.00mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到二氧化碳224mL.

　　②另取15.00mL乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到二氧化碳112mL.

　　上述气体体积均已换算为标准状况,则根据上述操作及实验数据填空：

　　(2)甲是_______．甲溶液的物质的量浓度为______,乙溶液的物质的量浓度为______；(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计)

　　(3)将nmL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为VmL(标准状况),则V的取值范围为________.

　　盐酸(或HCl)0.8mol1.0mol

　　〔0,8.96n〕

　　谁能告诉我为什麽．要解说．

1回答

2020-03-24 23:46

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韩小素

　　若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液,则盐酸相对过量,所有CO3（2-）都会转化为CO2；反之,将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液,则盐酸相对不足,前一部分盐酸将CO3（2-)先转化为HCO3-,后一部分盐酸使之转化为CO2.

　　因为两次所得CO2体积不同,说明15mLNa2CO3相对于25mL盐酸来说过剩.

　　①量取25.00mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到二氧化碳224mL.n(CO2)=224mL/22.4mol/L=0.01mol

　　2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

　　HCl完全反应；Na2CO3剩余.

　　n(HCl)=2n(CO2)=2*0.01=0.02mol

　　[HCl]=0.02/(25/1000)=0.8mol/L

　　②另取15.00mL乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到二氧化碳112mL.HCl与Na2CO3均完全反应,Na2CO3先生成NaHCO3,部分NaHCO3转化为CO2：n(CO2)=112mL/22.4L/mol=0.005mol

　　HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl

　　HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

　　n(HCl)=n(CO2)+n(NaHCO3)=0.005+n(NaHCO3)=0.02

　　n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.02-0.005=0.015mol

　　[Na2CO3]=0.015/(15/1000)=1.5mol/L

　　（3）将nmL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为VmL(标准状况),则V的取值范围为：

　　2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

　　n(CO2)=n(HCl)/2=[HCl]/2*n/1000=0.4n/1000=n/2500mol

　　V(CO2)=22.4*n/2500=0.00896nL=8.96nmL

　　n=0:V=0mL

　　则V的取值范围为(0,8.96n)mL.

2020-03-24 23:51:27