1．怎样配平有机化学反应中的氧化还原反应方程式?

　　简单的化学方程式是很容易配平的.但是,有机化合物中原子间一般都以共价键相结合,所以没有电子得失的问题,在氧化还原反应过程中化合价不发生变化,因此,反应方程式的配平比较复杂.加之,有机化学反应的特点之一是副反应多,所以在书写一个有机化学反应方程式时,常常只表示它的主反应和主要反应产物,因此在反应物和生成物之间常用“→”号表示,由此对反应方程式的配平也就不象写无机化学反应方程式那么严格要求了.我们在一些有机化学书中常见到的化学反应方程式都不是完全配平的.现在我们从学习了无机化学反应方程式配平的基础上,简单介绍一下有机化合物氧化还原反应方程式的一般配平

　　法.

　　根据电子得失的个数相等来配平氧化还原反应方程式是无机化合物反应中常用的方法,称为电子法.在有机化合物的氧化还原反应中较普遍地采用氧化数法来配平反应方程式.例如：

　　伯醇RCH2OH被重铬酸钾K2Rr2O7的酸性溶液氧化生成羧酸RCOOH的

　　反应.配平步骤如下：(1)先确定主要作用物和主要生成物的化学反应方程式：RCH2OH+K2Cr2O7+H2SO4→RCOOH+Cr2(SO4)+K2SO4+H2O

　　(2)写出氧化剂和还原剂的氧化数的变化：

　　一个铬原子的氧化数的变化,是由+6→+3,即要获得3个电子.两个铬原子的氧化数的变化,应获得2×3e=6e,即要获得6个电子.

　　分子中居中碳原子的氧化数从?1→+3,即要发生有4个电子偏移去,即?4e.

　　(3)根据氧化剂所获得的电子数应与还原剂偏移去的电子数相等的原则,求出两者的最小公倍数,为12.

　　所以获得的电子数为[2×(+3)]×2等于偏移去的电子数为(?4)×

　　3.即要用3摩尔伯醇和2摩尔重铬酸钾作用才能相当.(4)配出有关各项的系数：

　　3RCH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→

　　3RCOOH+2Cr2(SO4)+2K2SO4+11H2O

　　同样,可以较快地配平下列氧化还原反应方程式：

　　当然,配平化学反应方程式的方法还有好多种,可用不同的方法求得同样的结果.这里所提的仅供同志们在教学中参考.

　　倒数法配平化学反应方程式

　　配平化学方程式是学生难于掌握的教学内容.如何在有效的时间内解决方程式的配平问题,笔者通过对氧化还原反应和复分解反应类型的分析,总结出如下配平方法.

　　氧化还原反应方程式的配平配平步骤：1.找出化学反应方程式中元素化合价发生变化的化学

　　式.

　　2．找出反应物或生成物中以一个化学式为单位化合价升高和降低的总数.

　　3.化合价升高与化合价降低总数的倒数之比等于相应化学式的系数之比.

　　4．观察配平化合价未发生变化的其余部分,分母不为1的系数将系数分母化为1.

　　说明：若反应物或生成物中有三个或三个以上化学式中元素化合价发生了变化,将其化学式合并,原化学式之间加常数a.如化学式A和B合并为A·aB,a为常数.

　　例1.□Pt+□HNO3+□HCl=□H2PtCl6+□NO+□H2O

　　分析：反应物Pt和HNO3中Pt和N两种元素化合价发生了变化.

　　Pt：0→+4N：+5→+2

　　1∶1?3∶4

　　43

　　3Pt+4HNO3+HCl—3H2PtCl6+4NO+H2O

　　观察配平：

　　3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O

　　例2．

　　KOH+As2S3+KClO3—KCl+KH2AsO4+K2SO4+H2O

　　分析：反应物As2S3和KClO3中As,S,Cl三种元素化合价发生了变

　　化.

　　As:+3→+5S:?2→+6Cl:+5→?1一个As2S3化学式中化合价升高总数为

　　2×2+8×3=281

　　28

　　∶1?3∶14

　　6

　　KOH?3As2S3?14KClO3?14KCl?6KH2AsO4?9K2SO4?6H2O

　　观察配平：

　　24KOH+3As2S3+14KClO3=14KCl+6KH2As2O4+9K2SO4+6H2O

　　例3．P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4

　　分析：用反应物或生成物两种方法解题.解法一：反应物中P元素

　　化合价既有升高又有降低,硫酸铜中Cu元素化合价降低,设元素化合价降低的磷与硫酸铜的合并化学式为：

　　CuS4·aP,a为常数.

　　Cu:+2→+1P:0→?3P:0→+5一个化学式CuSO4·aP化合价降低总数为1+3a

　　1∶1

　　51?3a

　　?(1?3a)∶5

　　(1?3a)P?5CuSO

　　·aP?HO—

　　5CuP?(8a?

　　2)HPO

　　—5HSO

　　4233

　　设水的系数为x得方程组

　　?2x?10?3(8a?2)

　　?

　　33424

　　?3

　　?x?4(8a?2)

　　?3

　　解得a?1

　　3

　　x?8

　　化学反应方程式两边同乘3得：

　　11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　解法二：生成物Cu3P和H3PO4中Cu元素和P元素化合价发生了变化.

　　Cu:+1→+2P:?3→0P:+5→0一个化学式Cu3P化合价升高总数为1×3+3=6

　　1∶1

　　65

　　?5∶6

　　11P?15CuSO4?H2O—5Cu2P?6H3PO4?15H2SO4

　　观察配平：

　　11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　结论：第二种解法较第一种解法简单,配平方程式应灵活使用反应物或生成物化合价变化.

　　例4.HClO3—Cl2+HClO4+O2+H2O

　　分析：生成物Cl2,HClO4,O2中的Cl和O元素化合价发生了变化,设

　　合并化学式为：HClO4·aO2