1使16g硫和32g氧气充分反应后,总体积在标准状况下为(C)

　　A．5.6L　B．11.2L　C．22.4L　D．6.72L

　　S（s）+O2（g）=SO2（g）从方程式可以看出反应前后气体的物质的量不变,在总体积在标准状况下和氧气一样,即1MOL

　　2.标准状况下,下列物质体积最大的是(A)

　　A.2gH2B.20gSO2C.23gNaD.160gBr2

　　标准状况下,下列物质体积最大的,也就是气体的物质的量最大A.2gH21molB.20gSO220g/64g/molC.23gNa1mol,但是固体D.160gBr2160G/160G/MOL=1MOL,但是液体

　　3.在同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子总数相等,则两个容器的体积之比是(A)

　　　A.2:1B.1:2C.2:3D.1:3

　　若使它们所含的原子总数相等,n（H2）*2=n（NH3）*4则有：n（H2）：n（NH3）=2：1同温同压下,两个容器的体积之比是(2：1)

　　4.气体甲与气体乙的摩尔质量之比为4∶1.它们在同温、同压、同体积时,甲与乙的分子个数之比为(D)

　　A．4∶1　B．1∶4C．1∶2D．1∶1

　　同温、同压、同体积时意味着气体甲与气体乙的物质的量相等,则甲与乙的分子个数之比为为了：15.同温同压下,下列气体各11.2L,质量最大的是（C）

　　NH317B．HCl36.5C．SO264D．CH416因为物质的量相等,摩尔质量大的,质量大

　　6.相同温度和压强下,下列气体密度最小的是（D）

　　A．CO244B．NO246C．SO264D．NH317

　　相同温度和压强下,气体密度与摩尔质量成正比,密度最小也就是摩尔质量最小

　　7.同温同压下,同质量的气体X和Y,已知Y的体积大于X,则它们的相对分子质量关系是(A)

　　A．X＞YB．X＜Y　C．X＝YD．无法比较

　　同温同压下,气体的物质的量与气体的体积成正比,Y的体积大于X,也就是Y的物质的量大于X,在同质量的气体X和Y,摩尔质量（相对分子质量）X>Y

　　8.相同温度和压力下,密度相同的气体组是　（　B）

　　A．CO28NO30N228

　　B．NO30C2H630HCHO30

　　C．C2H428N228　C2H630　

　　D．SO264　Cl271NO246

　　相同温度和压力下,密度相同的气体也就是摩尔质量相等

　　9.同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是（AD）

　　A．密度比为16:11B．密度比为11:16

　　C．体积比为1:1D．体积比为11:16

　　同温同压密度比=摩尔质量比,即64:44=16:11同温同压体积比=物质的量比,即m/64:m/44=11:16

　　10.将乙烯（C2H4）,一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中,并保持三个容器内气体的温度和质量均相等,这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（B）

　　A．C2H4＞CO＞N2B．C2H4=CO=N2

　　C．CO＞C2H4＞N2D．N2＞C2H4＞CO

　　三个容器内气体的温度和质量均相等,因为摩尔质量都为28g/mol所以物质的量相同,在温度相等时,若容器体积相等,则压强相等（本试题不严密）

　　11.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为（B）

　　A．1:1

　　B．1:4C．4:1D．1:2设混合气体中N2和CH4的物质的量分别为x、yx*28g/mol+y*16g/mol=（x+y）*22.4L/mol*0.821g/L解得：x：y=1：4