第九单元溶液参考下把,最好把邮箱给我,给你发更全面的.

　　一、溶液的形成

　　1、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

　　注意：a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色

　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

　　c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

　　2、溶质和溶剂判断：在溶液中只有一种溶剂,有水为溶剂,无水量多液体为溶剂；其余所有物质为溶质

　　3、饱和溶液、不饱和溶液

　　（1）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解

　　（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

　　①加水②升温

　　饱和溶液不饱和溶液

　　①增加溶质②降温③蒸发溶剂

　　饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

　　注：①Ca(OH)2它的溶解度随温度升高而降低

　　②最可靠的转化方法是：加溶质、蒸发溶剂

　　（5）溶解时放热、吸热现象

　　溶解吸热：如NH4NO3溶解；放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl

　　二、溶解度

　　1、固体的溶解度

　　（1）溶解度定义：四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

　　（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶解度为36g含义：

　　在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

　　（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）内因②温度外因

　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

　　极少数物质溶解度随温度升高而降低.如Ca(OH)2

　　（4）溶解度曲线

　　例：

　　（1）t3℃时A的溶解度为80g

　　.（2）P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同

　　（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和

　　（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

　　（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体.

　　（6）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃

　　会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A