1.因为氯酸钾制氧气的实验中,生成物是氯化钾和氧气,还有催化剂二氧化锰.而所称量出的应该是催化剂二氧化锰和生成物中的氯化钾,少的就是氧气.

　　所以,答案就是4.8克.

　　2.我们可以根据化学方程式得出,试管中残留的固体应该是氯化钾和二氧化锰.再根据化学方程式列出方程.

　　设生成物中的氯化钾有A克.则有〔（35.5+39）×2〕：A=（16×2×3）：4.8

　　就可以得出A为7.45克.所以原来氯酸钾的质量应该为7.45+4.8=12.25克.又氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量为15克,所以原来的二氧化锰的质量为15-12.25=2.75克.而二氧化锰是催化剂,其质量在反应前后不会有变化,所以试管中应该有2.75克的二氧化锰和7.45克的氯化钾.