来自姜广田的问题
将FeS和Fe2O3的混合物56.6g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2gS,原混合物中FeS质量可能是?可能是8.8g和40.6g。怎么算出的呢？
将FeS和Fe2O3的混合物56.6g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2gS,原混合物中FeS质量可能是?
可能是8.8g和40.6g。怎么算出的呢？
1回答
2020-03-28 21:25
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安向东
Fe2O3+FeS+3H2SO4=3FeSO4+S+3H2O
n(S)=3.2/32=0.1mol
两种可能：（1）FeS不足,完全被Fe2O3氧化；（2）FeS过剩,Fe2O3完全反应.
（1）FeS不足:n(FeS)=n(S)=0.1mol
m(FeS)=88*n(FeS)=88*n(S)=88*0.1=8.8g
原混合物中FeS质量可能是8.8g.
（2）FeS过剩:n(Fe2O3)=n(S)=0.1mol
m(Fe2O3)=160*0.1=16.0g
m(FeS)=56.6-16.0=40.6g
2020-03-28 21:27:52