将FeS和Fe2O3的混合物56.6g,用足量稀H2SO4溶-查字典问答网

来自姜广田的问题

　　将FeS和Fe2O3的混合物56.6g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2gS,原混合物中FeS质量可能是?可能是8.8g和40.6g。怎么算出的呢？

　　将FeS和Fe2O3的混合物56.6g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2gS,原混合物中FeS质量可能是?

　　可能是8.8g和40.6g。怎么算出的呢？

1回答

2020-03-28 21:25

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安向东

　　Fe2O3+FeS+3H2SO4=3FeSO4+S+3H2O

　　n(S)=3.2/32=0.1mol

　　两种可能：（1）FeS不足,完全被Fe2O3氧化；（2）FeS过剩,Fe2O3完全反应.

　　（1）FeS不足:n(FeS)=n(S)=0.1mol

　　m(FeS)=88*n(FeS)=88*n(S)=88*0.1=8.8g

　　原混合物中FeS质量可能是8.8g.

　　（2）FeS过剩:n(Fe2O3)=n(S)=0.1mol

　　m(Fe2O3)=160*0.1=16.0g

　　m(FeS)=56.6-16.0=40.6g

2020-03-28 21:27:52

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