【化学质量守恒定律计算10g的铜铁合金（Cu-Fe）,浸入5-查字典问答网

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　　【化学质量守恒定律计算10g的铜铁合金（Cu-Fe）,浸入50G的足量的稀盐酸中,只有铁能与盐酸发生反应：Fe+2HCl≡FeCl2+H2↑,若反应后的残余物为59.8g（均不考虑反应容器的质量）根据质量守恒定律,】

　　化学质量守恒定律计算

　　10g的铜铁合金（Cu-Fe）,浸入50G的足量的稀盐酸中,只有铁能与盐酸发生反应：Fe+2HCl≡FeCl2+H2↑,若反应后的残余物为59.8g（均不考虑反应容器的质量）根据质量守恒定律,氢气的质量为多少克?

1回答

2020-03-28 22:16

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龚锐

　　根据质量守恒定律,反应前物质质量等于反应后物质质量.

　　所以Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　设反应后氢气质量为x.

　　10g+50g=59.8g+x虽然只有铁能与盐酸发生反应,但铜铁合金中的铜的质量,在反应后的残余物中体现.

　　解得x=0.2g,

　　则反应后氢气质量为0.2g.

　　其实自己做的时候没必要列方程,我列方程,是为了能让你能明白其步骤.

　　自己做的时候可以直接列：50g+10g-59.8g=0.2g

　　这样子应该明白了吧

2020-03-28 22:21:28