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  【某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中,有一装溶液的试剂瓶未盖瓶塞且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:【提出问题】这瓶溶】

  某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中,有一装溶液的试剂瓶未盖瓶塞且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:

  【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?

  【提出猜想】这瓶溶液是:

  猜想一:氯化钠溶液; 猜想二:氢氧化钠溶液; 猜想三:碳酸钠溶液.

  【实验推断】

  (1)小丽取样滴加无色酚酞溶液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是______溶液,理由是______.

  (2)小刚另取样滴加稀盐酸有______产生,反应的化学方程式为______,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液.

  (3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是______.

  小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:

  【继续探究】为了完全除去溶液中的Na2CO3,另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有______产生.静置后,取上层清液,滴入酚酞溶液,溶液呈红色.

  【实验结论】这瓶溶液是______.

  【探究启示】实验过程中取完药品后应立即盖好瓶塞.

  【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如图所示,则反应后溶液中存在的阴、阳离子是______(填符号).

1回答
2020-03-30 13:38
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彭年

  【实验推断】(1)氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性与酚酞变红色,氯化钠溶液呈中性.

  (2)若有碳酸钠存在,滴加盐酸,发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,有气泡产生;

  (3)因为该试剂是敞口放置于空气中,若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠.

  【继续探究】要证明原来是氢氧化钠,可先加过量氯化钡或氯化钙溶液溶液除尽碳酸根,再用酚酞检验氢氧化钠的存在.

  【实验结论】因为碳酸根变为碳酸钙沉淀,滴加酚酞变红色,证明氢氧根的存在,即氢氧化钠的存在.

  【拓展迁移】通过观察反应的微观过程图,可以看出反应后溶液的阴阳离子为Cl-、Na+;

  故答案为:【实验推断】(1)氯化钠溶液;氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞溶液变红色;

  (2)气泡;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;

  (3)露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠;

  【继续探究】白色沉淀;

  【实验结论】NaOH溶液(填变质的NaOH溶液也可);

  【拓展迁移】Cl-、Na+.

2020-03-30 13:41:48

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