问题是不是不对啊?

　　到底是①计算瓶中过氧化氢的质量

　　还是②计算瓶中水（H2O）的质量

　　若是①,O20.8g过氧化氢应消耗完

　　2H2O2======2H20+O2

　　6832

　　x0.8

　　x=68*0.8/32=1.7g

　　若是②

　　那太简单了,二氧化锰不参加反应,还是0.5g,反应之后混合物33.7g

　　那水的质量33.7-0.5=33.2g,为反应后的水的质量

　　若要求反应前的水,根据质量守恒,减去生成的氧气的质量,为33.2-0.8=32.4g