这道题可以一题多解,

　　1质量守恒

　　2列方程计算

　　法一

　　二者恰好完全反应,杂质不与盐酸发生反应

　　这句话说明溶液中只余下MCln

　　而M为3.5g有杂质金属提供

　　Cl为50g20%盐酸提供

　　而且已知了氯元素占氯化物中的质量,故可以直接求出M的质量

　　Cl的质量

　　35.5/36.5*50g*20%=355/36.5g=9.726g

　　氯化物MCln的质量

　　9.726/74.7%=13.02g

　　M占氯化物MCln中的百分含量为

　　1-74.7%=25.3%

　　M的质量为

　　13.02*25.3%=3.29406g=3.3g

　　纯度为

　　3.3/3.5*100%=94.285%=94.3%

　　法二

　　参照1L的方法

　　M+nHCl=(n/2)H2+MCln

　　xx+35.5n

　　12n

　　因为35.5n:(x+35.5n)=74.7:100

　　求出x=12n

　　M~nHCl

　　12n36.5n

　　y50*20%

　　y=3.3g

　　所以该金属的纯度为3.3/3.5=94.3%.

　　1L的方法是第2种,不过比较麻烦,而且最终的答案估计是口算的,算错了.